RELATORIO DE QUIMICA GERAL

Procedimento 4: Material – Bico de Bunsen aceso, fita de magnésio e pinça metálica.
Usamos a pinça metálica para pegar numa das extremidades da fita de magnésio e o colocamos na ponta da chama interna. O magnésio apresentou um brilho intenso e depois virou cinzas. Reação???
Esta reação é uma reação exotérmica, caracterizada também como reação de adição ou síntese.
Através da queima do metal magnésio, obtemos a formação do óxido de magnésio. Através dos resíduos da queima, o aspecto do óxido de magnésio é de “cinzas ”e por muito tempo ele foi usado em flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias.
Sua reação:
2 Mg(s) + O2(g) ---------> 2 MgO(s) http://quimicaensinada.blogspot.com.br/2012/08/queimando-o-metal-magnesio.html Procedimento 5: Material – Erlenmeyer, bico de bunsen aceso,espátula, tripé e tela de amianto, dicromato de amônio.
Colocar uma ponta de espátula de dicromato de amônio no erlenmeyer, posicioná-lo no tripé em cima do bico de bunsen. O dricromato escurece e em seguida produz uma reação de brilho intenso e acaba se tornando um tipo de mato verde. Reação???
Então, inicia-se uma reação inorgânica de decomposição do dicromato de amônio, com formação de três produtos, uma substância simples (gás nitrogênio) e duas substâncias compostas (óxido de crômio III e vapor de água). Essa equação química é dada por:
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(v) + energia
Observe que essa é uma reação exotérmica, em que há liberação de energia. É isso que permite que a reação continue ocorrendo. O óxido de crômio III (Cr2O3(s)) é um sólido verde que aumenta espantosamente de volume, e os gases liberados projetam um pouco de óxido de crômio III, lembrando as cinzas expelidas por vulcões. http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/vulcao-dicromato-amonio.htm Procedimento 6: Material – Tubo de ensaio, pinça de madeira, espátula, bico de bunsen aceso e sulfato de cobre.
Ao aquecer o sulfato de cobre apresentou uma coloração branca acinzentado e