Relatorio 10 quimica i

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS HUMANAS E NATURAIS
GRADUAÇÃO EM OCEANOGRAFIA

GRUPO 3
LARYSSA
MARCUS
PATRÍCIA
PAULA

EXPERIMENTO 10

VITÓRIA
2013
GRUPO 3
LARYSSA
MARCUS
PATRÍCIA
PAULA

EXPERIMENTO 10Relatório apresentado a disciplina de Química Geral do Centro de Ciências Humanas e Naturais da Universidade Federal do Espírito Santo, como requisito para obtenção de nota parcial.
Orientadora: Profª Geisamanda Pedrini Brandão Athayde

VITÓRIA
2013
INTRODUÇÃO
As reações que envolvem perda e ganho de elétrons ou aumento e diminuição do número de oxidações são denominadas reações de óxido-redução. Esse processo de transferência de elétrons nunca ocorre isoladamente, são fenômenos simultâneos, ou seja, sempre que uma espécie ganha elétrons, é porque uma outra espécie perdeu elétrons, e assim o total de elétrons ganhos é sempre igual ao total de elétrons perdido.
A eletroquímica estuda as soluções eletrolíticas e os fenômenos que ocorrem quando são colocados eletrodos nestas soluções. Basicamente, a eletroquímica engloba o estudo das pilhas e da eletrólise. 1
Uma pilha é um sistema que possui capacidade de produzir energia elétrica a partir de uma reação química. É constituída de dois eletrodos, uma solução eletrolítica entre os eletrodos e um meio condutor. A experiência clássica de pilhas, e até hoje utilizada como modelo, é a de John Frederick Daniell. Na pilha de Daniell os eletrodos de cobre e zinco eram divididos em duas semicélulas eletrolíticas e ligados externamente por um fio condutor e uma ponte salina contendo a solução eletrolítica saturada de K2SO4(aq). No experimento a pilha apresenta no eletrodo de cobre um espessamento da lâmina e diminuição da cor azul, esses dois fatos podem ser explicados pela semirreação de redução: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu0(s). E no eletrodo de zinco ocorre corrosão da lâmina, esse fato pode ser explicado pela semirreação de oxidação: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e-. O eletrodo de