Reações Quimica

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

São classificadas em quatro tipos:

síntese ou adição análise ou decomposição simples troca ou deslocamento dupla troca

SÍNTESE OU ADIÇÃO – duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Ex:
C + O2 → CO2

ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Ex:
2AgBr → 2Ag + Br2

SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Ex:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

DUPLA TROCA – duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Ex:
HCl + NaOH → NaCl + H2O

LEI DE LAVOISIER

“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”

Segundo esta lei, num sistema químico fechado, qualquer que seja a transformação ocorrida, a massa segue constante.

Estas afirmativas obedecem a uma Lei da natureza. Descoberta pelo cientista francês Antoine Lavoisier, no final do século XVII. Por este motivo, esta lei ficou conhecida como Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa.

É dele também a célebre frase: "Na natureza nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma".

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

São classificadas em quatro tipos:

síntese ou adição análise ou decomposição simples troca ou deslocamento dupla troca

SÍNTESE OU ADIÇÃO – duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Ex:
C + O2 → CO2

ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Ex:
2AgBr → 2Ag + Br2

SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Ex:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

DUPLA TROCA – duas