Reações endotérmicas e exotérmicas

TÍTULO
Termoquímica I – Reações endotérmicas e exotérmicas
OBJETIVOS
Demonstrar a diferença entre as reações da termoquímica I.

INTRODUÇÃO
Será observado que para cada reação há uma diferente oscilação de energia. No caso da perda de energia (liberação de calor), consideraremos como reação exotérmica. E para o caso de absorção de energia (absorção de calor), consideraremos como reação endotérmica.
MATERIAIS E REAGENTES
1. H2SO4 (ácido sulfúrico) concentrado;
2. I2(s) (Iodo);
3. Zn(s) (Zinco);
4. NaHC3(s) (bicarbonato de sódio);
5. Solução de HCl (ácido clorídrico)1:1;
6. Ba(OH)2(s) (Hidróxido de Bário);
7. Solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1.
PROCEDIMENTOS

1ª experiência

Medimos em uma proveta 10,0 ml de H2O(água) e inserimos em um tubo de ensaio. Adicionamos, cuidadosamente, gotas de solução de H2SO4 concentrado.

H2SO4 + 2H2O 2H2O + SO4 + Q(calor)

Percebemos que ao inserir o ácido, a temperatura do tubo de ensaio ficava mais elevada, ou seja, liberava calor devido à ionização de H2SO4.

2ª experiência

Colocamos em um tubo de ensaio alguns cristais de I2(s) e uma pequena quantidade de Zn(s) em pó.

Adicionamos cuidadosamente com a pipeta 5 (cinco) gotas de H2O. E sentimos, através das pontas dos dedos, o aquecimento do tubo de ensaio e percebemos que a reação foi ficando com uma coloração verde.

I2(s) + Zn(s) ZnI2(s) + Q(calor)

3ª experiência

Colocamos em um bécher de 50ml seco 1,0g de NaHCO3 e adicionamos 14 gotas de solução de HCl 1:1. E ao inserir as gotas, o bécher esfriava-se bastante, a ponto de haver condensação das gotas de água na parede do bécher.

HCl(aq) + NaHCO3(s) + Q(calor) NaCl(aq) + H2O + CO2(g)

4ª experiência

Colocamos num bécher de 50ml seco, 1,0g de Ba(OH)2 e adicionamos gotas de solução de NH4Cl 1:1.
Verificamos que o bécher esfriou-se