REATIVIDADE DOS METAIS

Relatório de Aula Prática

REATIVIDADE DOS METAIS

Carlos H. R. Rossi

Estevão Chicaglione

Ezequiel P. Moraes

Juarez D. Godoi

Leandro Gonçalves

Mogi Guaçu

2011

INTRODUÇÃO

Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não

espontânea. Podemos organizar os metais numa fila de reatividade ou menor nobreza onde os mais reativos aparecem no lado direito e os mais nobres no esquerdo, a série ou fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior sua capacidade de oxidar-se.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Equipamentos e Materiais Utilizados:

- 6 Tubos de ensaio;

- Água destilada;

- Balança Analítica;

- Barquinhas de papel para pesagem em balanças;

- Béquer 50ml;

- Capela de exaustão;

- Cronômetro;

- Detergente;

- Espátula com colher;

- Estante para tubos de ensaio;

- Palha de aço;

- Pêra;

- Pipeta graduada 10 ml;

- Pisseta;

- Solução de HCl (Ácido Clorídrico) 30%, incolor;

- Solução de Nitrato de Magnésio Mg(NO3)20,2 mol/L, incolor;

- Solução de Nitrato de Cobre Cu(NO3)2 0,2 mol/L, tonalidade azulada;

- Zinco em pó, Ferro em pó e Fita de Magnésio.

REATIVIDADE DOS METAIS

Para a primeira parte do experimento foram selecionados três tubos de ensaio e colocados na estante para tubos de ensaio, na balança analítica, com auxilio da espátula e das barquinhas de papel foram pesados 0,1g de Zinco em pó, 0,1g de Ferro em pó e 1 pedaço de 1g da fita de Magnésio. Em um dos tubos de ensaio foi adicionado 0.1g de Ferro reduzido, em outro tubo de