Reatividade do Sódio Metálico

Reatividade do sódio
Introdução:
Natrium, nome latino, fazendo alusão ao natron(minério de carbonato de sódio, hoje conhecido como trona) proveniente do vale de Natron, perto do Cairo e de Alexandria, do qual há milhares de anos se extraía o carbonato. O nome sódio origina-se da soda caustica, substância da qual ele foi por HumphryDavy em 1807, aos 28 anos de idade, ao fazer a eletrólise da soda caustica fundida.
Durante muitos anos o sódio metálico era obtido pela redução do carbonato de sódio com carbono: Na2CO3 + 2C →2Na + 3CO. No entanto, com barateamento da eletricidade ele passou a ser obtido pelo método original de Davy, com algumas modificações. Assim, em vez de ser usado o NaOH, hoje eletrolisa-se uma mistura de NaCl com Na2CO3 ou CaCl2. Essa mistura funde a ~600 °C, enquanto o NaCl funde a ~801 °C. O sódio metálico é usado como agente redutor na obtenção de outros metais como o titânio, Ti, e o zircônio, Zr, a partir dos seus cloretos ou óxidos. A industria de borracha sintética consome uma grande quantidade de sódio, no entanto seu maior uso é na produção de peróxido de sódio, Na2O2, e cianeto de sódio, NaCN. No entanto, o uso mais popular do sódio é na fabricação de lâmpadas a vapor de sódio (amarelas, por causa do estado excitado dos íons de sódio que, aoretornarem ao estado fundamental, liberam energia na freqüência da luz amarela), usadas para iluminação urbana.
O sódio é um metal de massa atômica A=22,99 u e numero atômico Z=11. Sua localização na “Tabela Periódica dos Elementos” é Grupo I e Período III, sendo assim classificado como metal alcalino cuja distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.De acordo com Arthur I. Vogel em Química Analítica Qualitativa 5ªed. “O sódio é um metal branco prateado e mole. Funde a 97,5 ºC. Ele oxida rapidamente no ar úmido e deve, portanto, ser mantido em nafta solvente ou xilênio. O metal reage violentamente com a água, formando hidróxido de sódio e hidrogênio”.
Objetivo:
Através do experimento, poder