Quimico industrial

PRÁTICA 3 – BORO, ALUMÍNIO E SEUS COMPOSTOS

2.1. Qual o pKa do Ácido Bórico? Justifique

R - Dependendo da concentração, é claro, o pKa do ácido bórico pode variar. Em pequenasconcentrações seu pKa= 9,25. Ele é solúvel em água, e se comporta como um ácidomonobásico fraco. Não doa prótons como a maioria dos ácidos, mas aceita íons OH-. Assim, é um ácido de Lewis.

2.2. O que você entende do termo “Hidróxido anfótero”? Dê exemplos de elementosque como o alumínio formam hidróxidos anfóteros.

R - Significa um hidróxido que se comporta como base, mas também pode se comportar como ácido. Outro exemplo de anfoterismo é Ga(OH)3.

2.3. Justifique o fato do boro apresentar uma química bastante singular.

R - Um dos fatos que mostra essa química singular é a deficiência de elétrons que possui. Assim, pode aceitar elétrons para realizar ligações covalentes. Também o pequeno tamanho de seus átomos influi na covalência, já que pela regra de Fajans cátions pequenos tendem a formar compostos covalentes.

2.4. Diferencie adsorção de absorção.

R - Absorção é quando uma substância prende em sua estrutura moléculas de outra substância. Um exemplo pode ser o NaOH, que é bastante higroscópico, e absorve muita água do meio ambiente. Já a adsorção ocorre a fixação das moléculas de uma substância na superfície de outra substância.

PÓS LABORATÓRIO

4.5. Como o pH de uma solução de ácido bórico é afetado pela adição de compostos polihidroxilados como o manitol? Justifique.

R - Quando se adiciona compostos polihidroxilados como o manitol , aumentamos o poder ácido. Para ilustrar melhor pode ser utilizado exemplo da titulação deste ácido com NaOH. Como B(OH)3 é um ácido fraco, a titulação obtida não deve ser muito satisfatória. O composto adicionado para aumentar as propriedades ácidas deve ser um cis-diol. O cis-diol formaria complexos muito estáveis com íon [B(OH)4]- formado na reação com o NaOH, removendo este íon da solução.