Quimica

1. Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4
b) Grupo 3A período 3
c) Grupo 6A período 2
d) Grupo 2A período 6
2. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro?
3. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais:
a) Mn
b) Sc
c) Fe
d) Zn
4. O primeiro estado excitado é a configuração mais próxima do estado fundamental e ao mesmo tempo mais alta que este. Escreva a configuração eletrônica correspondente ao primeiro estado excitado dos seguintes elementos:
a) Ne
b) Li.
5. a) Que subcamada está sendo preenchida para os elementos terras raras e quais são estes elementos? b) Que subcamada eletrônica está sendo preenchida para os actinóides? c) Baseando-se na configuração eletrônica o que tem em comum os elementos do grupo 7A?
6. As energia de ionização do Li e K são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. Dos seguintes valores, qual seria a energia de ionização para o sódio e por quê? (a) -
-334; (b) 360; (c) -450; (d) 494; (e) 635.
7. Os números atômicos de três elementos A, B, e C são 20, 30 e 53, respectivamente. Indicar: a) símbolo, b) configuração eletrônica, c) posição na tabela periódica, d) ordenar por eletronegatividade.
8. O raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, caráter metálico e poder oxidante e redutor são propriedades periódicas, defina e explique cada uma de elas indicando as tendências na tabela periódica.
9. Quais das seguintes designações de orbitais não são possíveis: 6s, 2d, 8p, 4f,
1p e 3f?
10. A quais grupos pertencem os seguintes elementos: Cl, Al, Cs, Ce e U? Por que o
Al é usado como material estrutural de baixo peso? Como reage com a água?
Compare com o Fe.
11. Escreva uma tabela comparativa das principais propriedades físicas e químicas dos metais e não metais.
12. Qual é a configuração eletrônica e valência mais provável do elemento de