quimica

Nº Ordem: Nota:
Média:
Aluno:

XXXXXXXXXXX DE YYYYYYYY

Assinatura:

GABARITO

Disciplina:

QUÍMICA

Prova:

Int (

Divisão:
Professor:

RA: 2013XXXXX
VISTA:
Turma: 1º E M

)

P1 (

)

U( X )

A(

)

P2 ( X )
B(

)

Esp (

)

Sub (

)

C(

)

D(

)

Duração:

SÉRGIO SPADACCINI

Uso de Calculadora:
Outras Informações:

Sim ( X )

80

min

Data: 04 / 11 / 2013.
Não (

Consulta:

)

Sim (

)

Não ( X )

VALOR DA PROVA 5,0 PONTOS. A RESPOSTA FINAL DEVE SER ESCRITA À TINTA.

1. Teste (0,5 pontos).
Um relógio analógico funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos a pilha original por dois terminais metálicos mergulhados em uma solução ácida (suco de limão), conforme o desenho abaixo:

Com base no esquema, assinale a afirmação falsa:
a) O eletrodo de magnésio cede elétrons.
b) A f.e.m da pilha é de, aproximadamente, 2,71V.
c) A reação espontânea da pilha é:
Mg (s) + 2 H+(aq)

Mg2+(aq) + H2 (g)

d) O cátodo é o fio de cobre.
e) O eletrodo de menor potencial-padrão de redução cede elétrons, sofrendo oxidação.
Dado: Potenciais padrões de Redução:
Mg2+(aq) + 2 e

Mg (s) ; Eºred = - 2,37V.

2 H+(aq) + 2 e

H2 (g) ; Eºred =

Cu2+(aq) + 2 e

Cu (s) ; Eºred = + 0,34V.

0,00V.

Mg2+(aq) + 2 e

Mg (s)
2 H+(aq)

+ 2e

H2 (g)

Mg(s)

2 H+(aq)

Mg2+(aq) + H2 (g)

1 mol

+

2 mol

d.d.p ou f.e.m = cátodo

1 mol

somar = s simplificar =s

1 mol

- ânodo

d.d.p ou f.e.m = (+ 0,00 V ) - ( -2,37 V)
d.d.p ou f.e.m = 2,37 V

QCMa - 2ª Prova Oficial

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2. Teste (0,5 pontos).
Na montagem a seguir, dependendo do metal (junto com seus íons), têm-se as seguintes pilhas, cujo cátodo é o cobre: pilha: Al(s)/Al3+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
d.d.p = 2,00 V. pilha: Pb(s)/Pb2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
d.d.p = 0,47 V. pilha: Mg(s)/Mg2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
d.d.p = 2,71 V. pilha: Ni(s)/Ni2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
d.d.p = 0,59 V.