quimica geral

5. O íon hidreto tem fórmula H-. Qual é a fórmula empírica do hidreto de sódio? Do hidreto de cálcio? Quando adicionado à água, o hidreto de sódio reage para formar gás hidrogênio, como um dos produtos. Escreva a equação desta reação. 6. (a) O que é uma ligação covalente? (b) Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: CHI3, PCl3, HOCl, BCl3, CS2, CO, C3H6, C2H2, HCN, C2H3Cl. (c) Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes íons: PH4+, SO32-, PO43-, BF4-, CN-, HPO42-. 7. Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico. 8. (a) O que é uma ligação covalente coordenada? (b) Mostre que cada uma das seguintes espécies tem uma ligação covalente coordenativa: NH4+, S22-, H3O+, H3PO4. 9. Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl , estão presentes ligações iônicas e covalentes. 10. A expansão da camada de valência para permitir que mais de oito elétrons sejam acomodados somente pode ocorrer se há um número suficiente de orbitais. Lembrando-se disso, explique por que o fósforo forma dois cloretos PCl3 e PCl5, enquanto o nitrogênio somente um, NCl3. 11. (a) O que é um híbrido de ressonância? (b) Desenhe as estruturas de ressonância para SO2 , NO3- , NO2- , CO32- . 12. (a) O que é eletronegatividade? Como ela difere da afinidade eletrônica? (b) Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica. (c) O que é uma ligação covalente polar e apolar? Cite exemplos. 13. Explique por que o momento dipolar da molécula de HCl ( = 1,08 Debye) é maior do que o da molécula de HBr ( = 0,82 Debye). 14. Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2 ? Desenhe figuras para ilustrar sua resposta. 15. (a) Defina energia de ligação e energia média de ligação. (b) Compare os comprimentos de ligação carbono-carbono em ligações simples, dupla e tripla. Discuta