Quimica analítica

Quimica Analitica
Objetivo: Preparar soluções de ácidos e bases, fazer diluição e neutralização.
Procedimento:
1. Caucule a massa necessária de NAOH para preparar 200ml de soluções de hidróxido de sódio aproximadamente 0,125M(MOL/L).
Solução 1: Cálculo
Cn= m-> 0,125= m = 1 g PM.V X 40.0,2 Etapa(1) 1g (NaOH)
2. Faça diluição da solução NaOH(0,125 M, preparada no item 1)para um volume de 250 ml e concentração 0,001 mol/L .
Solução 2:
C1. V1=C2.V2 -O,125.V1=0,001 . 250- V10,125 = 0,25 V= 0,25 - V= 2 mL 0,125 Etapa (2) 2Ml
3. Calcule o volume necessário de HCl para preparar 200mL de solução desse ácido aproximadamente 0,1 M(mol/L). Dados: Pureza de 17% e densidade de 1,8 g/mL.
V= 200Ml Cn= m- 0,1 = m- 0,729 Ml
Cn= 0,1 m/L P.V 36,45. 0,2
D= m- 1.18 = 0,729 - v 1.18= 0.729 -v=0,729 - v= 0,62 mL V v 1.18
0,62= 17% - 17X= 62 -x= 62 - X= 3,64 Ml 100% 17
Etapa (3) 3,6 mL HCl

Materiais:
Frasco 1000mL
Becker 50 Ml
2 Balões volumétricos de 200 mL
1 Balão volumétrico de 250 mL
Espátula
Pipeta Graduada de 5mL
1 Erlemmeyr 250Ml
1 Bastão de vidro

EPI`S:
Jaleco
Luva REAGENTES:
NaOH Hidróxido de sódio
HCl Ácido clorídrico
Fenolftaleína : 0,5%

PROCEDIMENTOS:
Solução (1): NaoH
Pesar 1 g de NAOH, em um Becker de 50 mL
Dissolver com água, transferir para balão volumétrico 200 mL
Completar o blão com água (aferir) homogeneizar

Solução (2):
Pipetar 2 Ml da solução (1) de Naoh, transferir para balão volumétrico de 250 Ml
Completar com água ( aferir) homogeneizar

Solução 3HCL
Pipetar 3,6 Ml de HCL e transferir para balão volumétrico 200 mL
Completar com água (aferir), homogeneizar

4 NEUTALIZAÇÃO:
Passar a solução de HCL para o frasco de 1000 Ml
Colocar de 3 a 5 gotas