quimica 2010

Constante de Avogadro
Constante de Faraday (F)
Volume molar de gás ideal
Carga elementar
Constante dos gases (R)
Constante gravitacional (g)

=
=
=
=
=
=

23

CONSTANTES

−1

6,02 x 10 mol
4
−1
4
−1
4
−1
−1
9,65 x 10 C mol = 9,65 x 10 A s mol = 9,65 x 10 J V mol
22,4 L (CNTP)
−19
1,602 x 10 C
−2
−1
−1
−1
−1
−1
−1
−1
−1
8,21 x 10 atm L K mol = 8,31 J K mol = 62,4 mmHg L K mol = 1,98 cal K mol
−2
9,81 m s

DEFINIÇÕES
−2
Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 N m = 760 Torr
2 −2
1J = 1 N m = 1 kg m s o Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 C e 760 mmHg o Condições ambientes: 25 C e 1 atm. o −1
Condições-padrão: 25 C, 1 atm, concentração das soluções: 1 mol L (rigorosamente: atividade unitária das espécies), sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. ( A ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.
−1
(ua) = unidades arbitrárias. [A] = concentração da espécie química A em mol L .
MASSAS MOLARES
Elemento Químico

Número Atômico

Massa Molar
−1
(g mol )

Elemento Químico

Número Atômico

Massa Molar
(g mol−1)

H
B
C
N
O
Na
P
S
Cl
Ar
K
Ca

1
5
6
7
8
11
15
16
17
18
19
20

1,01
10,81
12,01
14,01
16,00
22,99
30,97
32,07
35,45
39,95
39,10
40,08

Cr
Fe
Ni
Cu
Zn
Sr
Ag
I
W
Pt
Au
Pb

24
26
28
29
30
38
47
53
74
78
79
82

52,00
55,85
58,69
63,55
65,40
87,62
107,87
126,90
183,84
195,08
196,97
207,2

120

S
T

80

T/°C

Questão 1. A figura ao lado apresenta a curva de aquecimento de 100 g de uma substância pura genérica no estado sólido. Sabe-se que calor é fornecido
–1
a uma velocidade constante de 500 cal min . Admite-se que não há perda de calor para o meio ambiente, que a pressão é de 1 atm durante toda a transformação e que a substância sólida apresenta apenas uma fase cristalina.
Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação aos estágios de aquecimento descritos na figura:

40
0
-40

Q
P
0

R
40

80

120

160

Tempo/min

I.
II.
III.
IV.

No