Prática 4 - Saponificação

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO – UNIRIO
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE – CCBS
ESCOLA DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS – ECB
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS – DCN

DISCIPLINA DE QUÍMICA ORGÂNICA

PROFª.: Samira Portugal

CURSO: Ciências Ambientais

ALUNO:

TURMA: Ciências Ambientais 2013.1 Nº DA PRÁTICA: 04

PRÁTICA REALIZADA EM: 11/11/2013

TÍTULO DA PRÁTICA: Saponificação

Rio de Janeiro, 25 de Novembro de 2013.

I – OBJETIVO

O objetivo da prática realizada foi, obter sabão de sódio utilizando como matéria prima óleo de cozinha já utilizado.

Obs.: Para obtenção do sabão, poderia ter sido utilizado óleo novo, porém, foi utilizado óleo “velho” a fim de reciclagem, já que o óleo é altamente poluente ao meio ambiente. II – INTRODUÇÃO

Saponificação
Saponificação é, basicamente, a interação (ou reação química) que ocorre entre um ácido graxo existente em óleos ou gorduras com uma base forte com aquecimento. O sabão é um sal de ácido carboxílico e por possuir uma longa cadeia carbônica em sua estrutura molecular, ele é capaz de se solubilizar tanto em meios polares quanto em meios apolares. Além disso, o sabão é tensoativo, ou seja, reduz a tensão superficial da água fazendo com que ela “molhe melhor” as superfícies.

- Reação para obtenção de sabão:

Hidróxido de Sódio (NaOH)

O hidróxido de sódio é uma base com a seguinte constituição: NaOH.
Essa base é comercializada e muito conhecida cotidianamente como soda cáustica, pois ela é altamente corrosiva, causando queimaduras graves em todos os tecidos animais. Além de corrosivo, o hidróxido de sódio também é bastante tóxico e muito solúvel em água, o que inclusive é uma dissolução que libera grande quantidade de calor, sendo um processo exotérmico.
É um sólido branco, cristalino, com ponto de fusão igual a 318°C e que tem a propriedade de absorver água do ar (higroscópico), tornando-se um líquido incolor quando