prática 4 química

Procedimento 1
Reação de um sal com outro sal
Transferiu-se 2 mL de solução 0,1 mol/L de Hg(NO3)2 para um tubo de ensaio. Para outro tubo de ensaio, transferiu-se 2 mL de solução 0,1 mol/L de KI. Verteu-se lentamente o conteúdo de um tubo no outro.
Acrescentou-se excesso de solução de Kl e agitou-se.
-Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados.
Hg(NO3)2(aq) + 2 KI (aq)→ 2 K(NO3)(aq) + HgI2(s)
Nome dos produtos formados:
K(NO3)= Nitrato de potássio HgI2= Iodeto de Mercúrio II

-Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação.
Hg 2+ + 2I- → HgI2 ( precipitado de cor laranja )
-Descrição e justificativa para o fenômeno observado, após adição de excesso de solução de KI.
Observou-se que, após a adição do excesso de iodeto de potássio, o sal se dissolveu no meio, que por sua vez ficou incolor. Isso se deve ao fato de que, adicionando o excesso de iodeto de potássio à solução, havendo nitrato de potássio e iodeto de mercúrio, formou-se o tetraiodeto mercurato de potássio (K2[HgI4](aq) ), cujo íon HgI4-2(aq) é incolor e solúvel em meio aquoso. Sendo assim, o excesso do aquoso conseguiu solubilizar o sólido, havendo precipitação, seguida da dissolução do mesmo.
Procedimento 2
Reação de um sal com uma base
2.1 – Transferiu-se para dois tubos de ensaio, respectivamente, 2 mL de solução de 0,1 mol/L de FeCl3 e 2 mL de solução de 0,1 mol/L de KOH. Verteu-se um tubo ao outro.
- Equação química da reação ocorrida e o nome dos produtos formados:
FeCl3 + KOH à Fe(OH)3 + KCl
Nome dos produtos formados:
Hidróxido de ferro III
Cloreto de potássio
- Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação:
Fe3+ + OH- à Fe(OH)3
2.2 - Em um tubo de ensaio continha-se uma pitada de NH4 Cl, acrescentaram-se 3 mL de solução 2,0 mol/L de KOH e, em seguida, aproximou-se da boca do tubo um pedaço de papel de filtro previamente umedecido com água destilada e duas gotas de fenolftaleína. Logo depois, retirou-se o filtro de papel