Pratica quimica analitica- estudo das reações.

RELATÓRIO DE ANALÍTICA III

Duque de Caxias – MARÇO DE 2014

ALUNOS

EXPERIMENTO N0 1 – Grupo I (Identificação de ânions)

1.1 Objetivo

Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo I caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion

1.2 Fundamentos Teóricos

Constituído dos ânions que se precipitam com o AgNO3, precipitados esses insolúveis no HNO3. Não se precipitam com o Ba(NO3)2.

1.3 Material e Reagentes

Materiais Reagentes
Tubo de ensaio
Nitrato de Chumbo
Bico de bunsen
Nitrato de prata
Tela de amianto
Hidróxido de amônio
Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL
Ácido nítrico concentrado
Béquer de 100,0 mL
Ácido nítrico diluído

Nitrato de bário

Bióxido de manganês

Ácido sulfúrico concentrado

Iodeto de potássio

Goma de amido

Cloreto férrico

Cianeto de sódio

Álcool etílico

Nitrato de cobalto II

Éter etílico

Ferrocianeto de potássio

Brometo de potássio

Clorofórmio

Iodeto de potássio

Sulfato de cobre

Ferrocianeto de potássio

Sulfato ferroso

1.4 Procedimento Experimental

1º GRUPO: Constituído dos ânions que se precipitam com o AgNO3, esses precipitados e são insolúveis no HNO3. Não se precipitam com o Ba(NO3)2.

Cloretos: Cl-1

1) Pelos sais solúveis de chumbo, dá ppt branco de cloreto de chumbo, insolúvel no hidróxido de amônio.
2) Pelos sais solúveis de prata dá ppt branco, de nitrato de prata, solúvel em hidróxido de amônio. (Ver 1º Grupo Cátions).
Como vimos na Tabela de Solubilidade todos os nitratos são solúveis na água. Por isso entre os sais solúveis de chumbo ou de prata lembre-se sempre do nitrato de chumbo ou nitrato de prata.
3) Trata-se a solução primitiva concentrada pelo bióxido de manganês mais ácido sulfúrico concentrado. Aquecendo-se se