Pratica em Metodos Instrumentais de analide

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI
CAMPUS CENTRO-OESTE DONA LINDU
BACHARELADO EM BIOQUÍMICA

DISCIPLINA: Química Fundamental
PROFESSORA:
TURMA: A

FORÇAS INTERMOLECULARES

Divinópolis/MG
Março/2013
I) RESULTADOS E DISCUSSÃO
As massas dos potes foram determinadas e, em seguida, coletados 10mL de soluções aquosas de NaCl de concentração molar 1M, 2M, 3M, 4M, 5M, de duas concentrações desconhecidas e água.
Tabela 01:
NÚMERO DOS POTES
MOLARIDADE
MASSA DOS POTES
(GRAMAS)

MASSA DA SOLUÇÃO + MASSA DOS POTES
(GRAMAS)

MASSA DA SOLUÇÃO (GRAMAS)
01
1M
0,5
10,81
10,31
02
2M
0,6
11,01
10,51
03
3M
0,6
11,55
10,95
04
4M
0,6
11,89
11,29
05
5M
0,6
12,22
11,62
06
-----
0,6
11,34
10,74
07
-----
0,7
12,14
11,44
08
0M
0,5
10,50
10,00
OBS.: As molaridades não especificadas na tabela, serão encontradas no gráfico.
Determinadas as massas das soluções, foram obtidas as densidades em g/mL, a partir de um mesmo volume para todas as soluções: 10mL. A fórmula usada foi: d (DENSIDADE) = _m (MASSA EM GRAMAS)_ V (VOLUME EM MILILITROS)
Tabela 02:

NÚMERO DOS POTES

DENSIDADE (g/mL)
01
1,031
02
1,051
03
1,095
04
1,129
05
1,162
06
1,075
07
1,144
08
1,000

Fornecidas as densidades de cada solução, foi construída a curva de calibração em função da concentração em NaCl.
Gráfico:
VI) ANEXOS
QUESTÕES
1) Qual o teor de etanol (ou similares) na gasolina analisada?
T% = _|Vf – Vi|_ .100, ondeVf e Vi são o volume final e inicial da fase aquosa e Vg é o Vg volume inicial da amostra de gasolina.
Dessa forma, o teor de etanol na gasolina analisada é:
T% = _|12,5 – 10,0|_ . 100 = 25% 10,0
2) Porque a gasolina não pode ser adulterada com água?
A gasolina é constituída por uma parte polar e outra apolar. A água, por sua vez, é apenas polar. Assim, a