Potenciometria e condutimetria

SUMÁRIO

1. Objetivo…………………………………………………………………………………...3
2. Introdução………………………………………………………………………………...3 2.1 Potenciometria…………………………………………………………………...3 2.2 Condutimetria……………………………………………………………………5
3. Materiais e Métodos………………………………………………………………………7 3.1 Potenciometria…………………………………………………………………...7 3.2 Condutimetria……………………………………………………………………8
4. Resultados e Discussão…………………………………………………………………...9
4.1 Potenciometria.......................................................................................................9
4.2 Condutimetria......................................................................................................15
5. Conclusão………………………………………………………………………………..18
6. Referências Bibliográficas………………………………………………………………19

1. OBJETIVO

Este experimento tem por objetivo a determinação da concentração real de soluções ácido-básicas através de técnicas potenciométricas e condutimétricas. Ferramentas gráficas e matemáticas serão utilizadas para a determinação do volume corresponde ao ponto de equivalência em uma titulação potenciométrica de neutralização de HCl com NaOH e em uma titulação condutométrica de neutralização de uma mistura de HCl e HAc com NaOH.

2. INTRODUÇÃO

2.1 Potenciometria

Os métodos potenciométricos de análise são baseados em medidas de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de valores apreciáveis de corrente. Por mais de um século, a potenciometria tem sido utilizada para determinar o ponto final de titulações. Mais recentemente, ela tem sido empregada na determinação direta da concentração de íons empregando eletrodo íon seletivo. Tais eletrodos são relativamente livres de interferência e fornecem um meio rápido e conveniente para estimar a concentração de um grande número de ânions e cátions. Os métodos empregados na análise potenciométrica baseiam-se na medida da força eletromotriz de uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos,