Padronização de solução de iodo sv

INTRODUÇÃO
Preparação de soluções de concentração conhecida é atividade comum em rotina de laboratórios analíticos. Pipetas e frascos volumétricos são usados quando a concentração da solução precisa ser exata, enquanto frascos graduados como béqueres e erlenmeyers são usados quando a concentração pode ser apenas aproximada. Para preparar uma solução padrão é necessário pesar quantidade calculada de sólido ou medir quantidade calculada de líquido de substâncias “puras”, próprias para isso, observando sempre a concentração que se deseja atingir. (HARVEY, 2000)
Entre os métodos analíticos de análise quantitativa que fazem parte da rotina dos laboratórios analíticos, está o método titulométrico, titulometria ou análise titulométrica.
O termo “análise titulométrica” refere-se à análise química quantitativa que visa encontrar o volume de uma solução de concentração conhecida que reagirá quantitativamente com outra solução de concentração que se pretende determinar. Essa solução de concentração conhecida é chamada “solução padrão”. Na análise titulométrica, o reagente de concentração conhecida é chamado de “titulante” e a substância cuja concentração se deseja conhecer é chamada “analito”. A solução padrão é adicionada a uma bureta e o processo de adicionar a solução padrão à solução contendo o analito é chamado “titulação”. Chama-se “ponto de equivalência” quando algum tipo de mudança física ocorre, indicando que a titulação foi completa. Daí a necessidade do uso de soluções indicadoras para possibilitar a visualização de mudança de cor de acordo com a variação de pH, por exemplo. Teoricamente, o ponto de equivalência deve obedecer à estequiometria da reação. Na prática, ocorrem pequenas variações. De forma geral, métodos titulométricos exigem aparelhagem simples, como buretas, pipetas e balões volumétricos, substâncias de pureza conhecida e indicadores para permitir a visualização de mudanças físicas quando for atingido o ponto de equivalência. (VOGEL, 1989)
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