Obtenção do acido sulfúrico no laboratorio

Índice
1.Introdução 1
2.Fundamentação teórica 2
2.1.Propriedades físico-químicas do Enxofre 2
2.2.Aplicação do Enxofre. 3
2.3.Composto de enxofre 3
2.3.1.Ácido sulfídrico 5
2.3.1.1.Propriedades Químicas do acido sulfídrico 5
2.3.2.Ácido sulfúrico e suas propriedades físicas 6
2.3.2.1.Propriedades Químicas do ácido sulfúrico 6
2.3.2.2.Obtenção industrial do ácido sulfúrico 6
2.4.Aplicação dos compostos de Enxofre 7
2.5.Precauções ou cuidados 8
3.1.Objectivo Geral 9
3.2.Objectivos específicos 9
4.Obtenção dos ácidos sulfuroso, sulfúrico e sulfídrico e identificação dos iões sulfito, sulfato e sulfureto. 10
Esquema de aparelhagem 11
Observações 12
Discussão 12
Experiência II: Identificação dos iões sulfitos e sulfato (SO4- e SO3-) 13
Procedimentos 14
Observações 14
Experiência III: Obtenção do ácido sulfídrico a partir do sulfureto de hidrogénio 15
Procedimentos 16
Ao gotejar-se o ácido clorídrico sobre o sulfureto de ferro verifica-se uma fervorecência no tubo contendo o sulfureto e sentiu-se odor sufocante. E, no tubo contendo água nota-se a formação de bolhas. 16
Discussão 17
Conclusão 17

1.Introdução
Neste presente relatório falar-se-á sobre a obtenção laboratorial dos compostos oxiacidos de enxofre (H2SO4(aq), e H2SO3(aq)) e hidrácido de enxofre (H2S(aq)) a partir dos seus compostos (SO3,SO4) e da identificação dos seus iões sulfito (SO3-) e sulfato (SO4-).
Enxofre foi descoberto em 1817 por Berzelius. Este faz parte dos elementos do VI grupo principal denominado grupo dos calcogêneos, o seu símbolo é S e o seu número atómico é 16, possui valência II e pode ter número de nox +2, +4 e +6 dependendo do composto. O enxofre encontra ­se na natureza no estado livre como o estado combinado em que, no estado livre (enxofre nativo) e nos diferentes compostos ele encontra ­se em minérios valiosos, tais como: a galena (PbS), a blenda (ZnS), brilho de cobre (Cu2S ) e servem duma fonte de obtenção de metais não­ferrosos.
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