Modelo atomico de bohr

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Modelo Atômico de Bohr
O modelo do físico dinamarquês Niels Bohr tentava dar continuidade ao trabalho feito por Rutherford. Para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo possui energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso ele é quantizado.
Os postulados de Bohr são, resumidamente, os seguintes: * Os elétrons movem-se ao redor do núcleo em sete orbitas bem definidas – camadas eletrônicas, denominadas estacionárias K, L, M, N, O, P e Q. Em cada camada os elétrons possuem uma quantidade fixa de energia; por esse motivo, as camadas são ditos estados estacionários ou níveis de energia que comportam um número máximo de elétrons (7). CAMADA | NÍVEL DE ENERGIA | N ° MÁXIMO DE ELÉTRONS | K | 1 | 2 | L | 2 | 8 | M | 3 | 18 | N | 4 | 32 | O | 5 | 32 | P | 6 | 18 | Q | 7 | 2 |

* Enquanto o elétron se movimenta na sua determinada orbita, ele não absorve nem emite energia. * Os elétrons com menor energia movem-se em orbitas mais próximas do núcleo atômico, enquanto os de maior energia movem-se em orbitas mais afastadas do núcleo atômico. * Quando um elétron recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia), ficando o átomo num estado excitado. * Se o elétron passa de uma órbita para uma mais interior, ele libera energia. * Essa energia que é liberada ou absorvida é chamada de “Quantum de Energia”. Se o elétron recebe um quantum (que pode ser energia térmica, elétrica ou luminosa) o elétron saltará para uma órbita exterior. Ao contrário, ao voltar para uma órbita mais interior, o elétron emite ondas eletromagnéticas, luz ou ultravioleta ou raios x (daí o nome de fóton que é dado para este quantum de

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