metade do experimento quimico

INTRODUÇÃO
A cinética química é um ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Saber essa velocidade é de grande importância em termosindustriais, e também para o dia a dia. Pois ela está relacionada à rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. As reações químicas ocorrem com velocidadesdiferentes e estas podem ser alteradas, pelos fatores: concentração dos reagentes; estados físicos dos reagentes; temperatura na qual a reação ocorre; presença de um catalisador.
Sendo este ultimo umaespécie química que promove o aumento da velocidade de uma reação através da diminuição da energia de ativação. Ele age na reação criando um caminho intermediário para que a reação ocorra maisrapidamente, independente da reação, o catalisador não interfere na variação de entalpia do sistema.
Existem vários materiais que possuem uma proteína chamada catalase. Dentre eles a batata inglesa.Essa proteína é uma enzima, pois acelera as reações químicas. Logo age como catalisador natural quando entra em contato com algumas sustâncias.
É perceptível isso quando a água oxigenada entra emcontato com a batata inglesa, em questão de segundos, aquela começa a se decompor. Isso só é possível devido às enzimas que a batata possui.
O presente relatório tem a finalidade de descrever oprocesso de decomposição da água oxigenada (H2O2 = peróxido de hidrogênio) em contato com a batata inglesa.

OBJETIVO
Este relatório tem como objetivo mostrar que a presença de uma simplessubstância (catalisador) faz com que uma reação passe a acontecer mais rapidamente. Observando os efeitos da substância chamada catalase presente na batata inglesa, decompondo peróxido de hidrogênio (H2O2)em água (H2O) e oxigênio (O2).

MATERIAIS E MÉTODOS.
Para fazer o experimento foi necessário:
1. Uma batata inglesa
2. Dois Pires
3. Água Oxigenada
4. Faca
5.