maAIDKALSD
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Equilíbrio Ácido-BaseÁcidos e Bases
Segundo Arrehnius: ácido é definido como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios
Ex: HCl D
H++ Cl-
base como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas
Ex: NaOH D Na++ OH-
Ácidos e Bases
Segundo Bronsted:
ácido é definido como uma substância capaz de doar um
proton
Ácidos e Bases
Segundo Bronsted:
base como uma substância capaz de aceitar um proton.
Ácidos e Bases
Segundo Bronsted
As reações entre um ácido e uma base sempre envolvem dois pares ácido-base conjugados, com o primeiro transferindo prótons ao segundo: Dê um exemplo
Ácidos e Bases
Segundo Lewis:
ácido é definido como uma substância capaz de aceitar um
par de eletróns e
base como uma substância capaz de doar um par de eletróns.
Ex: H2O(l) + CO2(g) D
H2CO3(aq)
Ácido monoprótico: liberação de um único íon H+
Ex: HCl, HNO3, HClO4, etc.
Ácido diprótico: liberação de dois íons H+
Ex: H3PO4, H2SO4, H2S, H3BO3
2
3
2
3
H CO H O HCO H 3O
3
HCO H 2O CO
2
3
H 3O
Ácidos dipróticos e polipróticos
H2CO3(aq) D H+(aq) + HCO3-(aq) K1 = 4,2 x10-7
H HCO
Ka1
3
H2CO3
HCO3- (aq) D H+(aq) + CO32- (aq) K2 = 5,6 x10-11
H CO
HCO
Ka2
2
3
3
Ácidos Fortes
Os ácidos fortes dissociam-se quase completamente em água – Eletrólitos fortes
Ex: HCl, HNO3, H2SO4
Ácidos fracos - Eletrólitos fracos - Ex: H3PO4, H2S, H3BO3
A força é determinada pelo grau de ionização das suas moléculas Bases Fortes
Bases fortes, tais como os hidróxidos de metais alcalinos e de alcalino-terrosos com exceção do berilio, ionizam-se completamente em água.
NaOH(aq) g
Na+(aq) + OH-(aq)
Ba(OH)2(aq) g
Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
Bases fracas - Eletrólitos fracos - Ex: NH3
Equilíbrio Ácido Base
Ácidos fracos e