Lista De Exercicios Prova Bimestral 2ano2 BIM

1) Num tubo onde ocorre a reação H2 + I2  2HI verifica-se que em 10 minutos foram consumidos 0,60mol de H2. Calcule a velocidade média de desaparecimento de H2, de desaparecimento de I2 e de aparecimento de HI
2) Considere a reação de síntese da água:
2 H2(g) + O2 (g)  2 H2O (g)
Em determinada experiência a reação de formação de água está ocorrendo com a consumo de
4 mol de hidrogênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo do oxigênio é de: a) 8 mol/minuto
b) 4 mol/minuto
c) 12 mol/minuto
d) 2 mol/minuto
e) 6 mol/minuto

3) A queima do propano corresponde a equação:
C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O
Tendo-se produzido 0,6mol de CO2 em 10minutos, determinar a velocidade da reação em mol de propano por minuto

4) (PUC-SP) As substâncias nitrato de chumbo II e iodeto de potássio reagem entre si tanto no estado sólido quanto em solução aquosa, formando o iodeto de chumbo II, sólido amarelo insolúvel na água

Reação 1 Pb(NO3)2 (s) + 2 KI (s)  PbI2 (s) + 2 KNO3 (s)
Reação 2 Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq)  PbI2 (aq) + 2 KNO3 (aq)

O carvão reage em contato com o oxigênio. Nas churrasqueiras, pedaços de carvão são queimados, fornecendo calor suficiente para assar a carne. Em minas de carvão, muitas vezes o pó de carvão disperso no ar entra em combustão, causando acidentes

Reação 3: C (pedaços) + O2 (g)  CO2(g)
Reação 4: C (pó) + O2 (g)  CO2 (g)

A síntese da amônia é um processo exotérmico, realizado a partir da mistura entre nitrogênio e
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hidrogênio. Em um reator foram realizadas duas sínteses, a primeira a 300 C e a segunda a
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500 C. A pressão do sistema foi mantida constante em ambos os experimentos

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Reação 5: N2 (g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)

T = 300 C

Reação 6: N2 (g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)

T = 500 C

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Analisando os fatores envolvidos nos processos acima que influenciam a velocidade das reações descritas, pode-se afirmar sobre a velocidade (v) de cada reação que:

a) V1 > V2 , V3 > V4 , V5 > V6
b) V1 < V2 , V3 > V4 , V5 > V6
c) V1 < V2 , V3 < V4 , V5 <