Ladeira da saudade

Colégio J. R. Passalacqua
Colégio Santo Antonio de Lisboa
Colégio São Vicente de Paulo – Penha
Colégio Francisco Telles
Colégio São Vicente de Paulo – Jundiaí

Aluno:

Nº: ______________

Disciplina: Química
Data:

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Prof.(a):
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1ª Série: _______

Ensino Médio

Lista de exercícios 1ª série 4º Bimestre
1. (Fgv 2013) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação:
Na2CO3  aq  2 SO2  g  H2O 

  2 NaHSO3 aq  CO2  g .

A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é
a) 4  104 .
b) 4  105 .
c) 8  104 .
d) 8  105 .
e) 8  106 .
2. (Ufpr 2013) O dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais gases que contribuem para a chuva ácida. Ele é gerado na queima de combustíveis fósseis. Uma alternativa para diminuir a quantidade de SO2 atmosférico é seu sequestro por calcário triturado (CaCO3), segundo a reação a seguir:
CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g)

Considere um processo industrial que produza diariamente 128 toneladas de SO2.
Dados Massa molar (g/mol): Ca=40; C=12; O=16; S=32. R=0,082atm.L.mol–1.K–1.
a) Qual é a massa de CaCO3 necessária para consumir a produção diária de SO2?
b) Calcule o volume de CO2 gerado diariamente. Considere 1 atm e 298 K.
3. (Ufg 2013) O hidróxido de alumínio é um composto químico utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de alumínio, é formado também o sulfato de cálcio. Assumindo que no processo de síntese tenhase misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio, determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da reação e escreva a equação química balanceada da síntese.
4. (Uftm 2013) As cascas de ovos são constituídas