Indicadores de ácidos - bases

UNIVERSIDADE DO ESTADO AMAZONAS
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA.
Disciplina: Analítica II.
Profº: MSc: . RAFAEL JOVITO SOUZA.
Data: Tefé 27 de Junho de 2013.
Acadêmico: Kleber Batista de Castro.
Indicadores de ácidos - bases
Relatório a ser apresentado à disciplina de Analítica II,na Universidade do Estado do Amazonas - Curso de Licenciatura em Químicas
INTRODUÇÃO
Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substancias que tem sabor azedo acentuado e as soluções em água das substancias básicas eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, hoje, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases como, por exemplo, através da utilização de indicadores. (ATKINS, et al, 2006).
Os corantes naturais se encontram principalmente nos vegetais (plantas, árvores, liquens). A primeira cor de origem vegetal estava nas algas marinhas unicelulares, que flutuam na superfície do mar. Com o surgimento das plantas na superfície da terra, os metais existentes no solo (cobre, alumínio, ferro, entre outros), foram absorvidos pelas raízes, possibilitando a formação das cores das diferentes partes do corpo da planta (flores, folhas, raízes, cascas, caules). Este processo de fixação das cores no corpo das plantas é conhecido por metalização (maturação). A estabilidade dessas cores permanece enquanto a planta estiver viva.
O pH refere-se a uma medida que indica se uma solução líquida é ácida (pH < 7), neutra (pH = 7), ou básica/alcalina (pH > 7). Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 a 25 °C, o que implica variações do valor medido conforme a temperatura.PH é o símbolo para a grandeza físico-química ' potencial hidrogeniônico'. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução líquida.
O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à