Identificação de cátions

1 INTRODUÇÃO
Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes.
Pelo emprego sistemático desses assim chamados reagentes de grupos (que são específicos para cada grupo), pode-se tirar conclusões conjuntos para uma posterior análise (VOGEL, 1981).
A classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos (VOGEL, 1981).
O objetivo desta prática é identificar alguns cátions.

2 MATERIAS E MÉTODOS
2.1 MATERIAIS
2.1.1 Vidrarias
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Tubo de ensaio;
Bico de Bunsen;
Fio de níquel-cromo;
Vidro de relógio;
Papel alumínio;

2.1.2 Reagentes
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Cloreto férrico;
Ácido clorídrico;
Tiocianato de amônio;
Ferrocianeto de potássio;
Cloreto de Alumínio;
Hidróxido de sódio;
Nitrato de Zinco
Nitrato de cobalto;
Acetona;
Cloreto de Bário;
Cloreto de sódio;
Cloreto de potássio;
Cloreto de Lítio.
2.2 MÉTODOS
2.2.1 Reações para íons Fe3+
2.2.1.1 Reação com tiocianato de amônio (NH4SCN)

Colocou-se em um tubo de ensaio 2 gotas de cloreto férrico FeCl3 0,2 mol/L,
6 gotas de ácido clorídrico 6 mol/L e 5 gotas de tiocianato de amônio NH4SCN 6 mol/L. 2.2.1.2 Reação com ferrocianeto de potássio K4[Fe(CN)6]
Em um tubo de ensaio, colocou-se 2 gotas de cloreto férrico FeCl3 0,2 mol/L e 3 a 5 gotas de ferrocianeto de potássio K4[Fe(CN)6]. Observou -se a formação de um precipitado de cor azul/verde escuro.
2.2.2 Reação para íon Al3+
Adicionou-se em um tubo de ensaio, 10 gotas de cloreto de alumínio AlCl3
0,2 mol/L e uma gota de hidróxido de sódio 4 mol/L.
2.2.3 Reações para o íon Zn2+
Colocou-se em um tubo de ensaio 2 gotas de nitrato de zinco 0,2mol/L e 5 gotas de ferrocianeto de potássio.
2.2.3 Reações para o íon Co2+
Adicionou-se em um tubo de ensaio duas gotas de nitrato de cobalto a 0,2 mol/L, juntamente com algumas gotas de ácido