Hibridização

Hibridização do Carbono

ativado, com quatro orbitais hibridizados,

Modelo de orbitais de Linus Pauling: se o elemento possui um orbital incompleto (com

disponíveis

para

realizar

as

ligações

covalentes:

apenas um elétron), ele poderá realizar apenas uma ligação covalente. Já se ele tiver dois orbitais incompletos, poderá fazer no máximo duas

ligações

e

assim

possui

dois

orbitais

sucessivamente.

Observe

que

ele

incompletos, portanto ele deveria realizar apenas duas ligações no máximo. Porém, não é isso que ocorre com ele. Conforme é de conhecimento de muitos, o carbono faz quatro ligações (é tetravalente), de modo que esse modelo dos orbitais não explica o caso do carbono.
A hibridização é a “mistura” de orbitais atômicos puros, que originam orbitais atômicos híbridos equivalentes entre si, porém diferentes dos orbitais puros originais

Para o carbono existem três tipos de hibridização, que são: sp3, sp2 e sp.
Sp3 Ex: Metano
Quando um elétron do orbital 2s absorve energia, ele passa para o orbital 2p que está vazio. Assim, dizemos que esse salto do elétron do subnível 2s para o 2p é uma
“promoção” do elétron. Desse modo, o carbono fica em seu estado excitado ou

Sp2 Ex: Metanona
A hibridização do carbono do tipo sp2 ocorre quando ele apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples ou uma ligação pi (π) e três ligações sigma (σ). Na realidade, a hibridização sp2 é

ocasionada

entre

os

átomos que estabelecem a ligação dupla.
Sabemos

que

haverá

uma

ligação

pi,

portanto, um desses orbitais hibridizados é reservado para essa ligação, enquanto que os outros três realizam as ligações sigma:

Ligações:

RESUMINDO



1 = 2 = σs-sp2



3 = σp-sp2



4 =πp-p



sp3:

Carbonos

que

fazem

apenas

ligações simples.



Sp Ex; Gás Cianídrico ( HCN)

sp2: Carbonos que fazem apenas uma ligação dupla.

A hibridização

do

carbono

do

tipo

sp acontece somente quando ele realiza duas ligações pi (π) e duas ligações sigma
(σ).

Há,

nesse