Forças intermoleculares, pf e pe

Nome

Data

02/10/2014

Semestre 2º

Curso

Engenharia Civil

Disciplina Química Geral

Professora
Visto

Atividade Forças intermoleculares, pf e pe

Questionário:
1. Qual o solvente polar mais eficiente?
R. A água é um solvente polar mais eficiente. Raramente a encontramos pura, porque nela estão dissolvidas várias substancias. No caso, a água como um agregado iônico tem força concentradíssima, o que maximiza seu sucesso como solvente.
2. Como se comportou o solvente apolar?
R. O solvente apolar (Benzina) não dissolveu a substância polar (cloreto de sódio), pois os semelhantes se dissolvem e no caso, não são. No entanto é mais correto considerar a solubilidade em termos de intensidade das forças intermoleculares. No caso, a benzina como um composto covalente apolar, tem força intermolecular tipo: dipolo-induzido, ou seja, sua intensidade de força molecular é muito fraca, então, não há solubilidade, assim como vimos no experimento.
3. Explique com suas palavras as forças de London e de Van Derwaals.
R. Uma força de van der Waals é a soma de todas forças atrativas ou repulsivas, que não sejam forças devidas a ligações covalentes intermoleculares (ou entre partes da mesma molécula) ou forças devido à interação eletroestática de íons. Existem três interações distintas:
-

Força entre dois dipolos permanentes (Força de Keesom)

-

Força entre um dipolo permanente e um polo induzido (Força de Debye)

-

Força

entre

dois dipolos instantaneamente

induzidos

(Força

de

dispersão London)
A força de London é a força molecular Dipolo-induzido (apolar), onde as moléculas não tem força intermolecular.

4. Diferencie o ponto de fusão e de ebulição com forças intermoleculares.
R. As forças intermoleculares são divididas em: 1. Ligação de Hidrogênio, 2. Dipolopermanente ou Dipolo-Dipolo e 3. Dipolo induzido.
A intensidade da força molecular ocorre na mesma ordem, onde na ligação de hidrogênio a intensidade é