Exercícios de físico quimica
TEXTO: Sabe-se que a condutividade elétrica de uma solução é uma medida de sua facilidade de conduzir corrente elétrica. Assim, quanto maior a quantidade de íons dissociados, maior será a condutividade da solução.
Num experimento, uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi gradualmente adicionada a um recipiente equipado com uma célula de condutividade contendo inicialmente 40 mL de uma solução de hidróxido de bário 0,0125 M, conforme a figura a seguir. Enquanto o ácido era adicionado, foram tomadas medidas relativas à condutividade elétrica da solução. O gráfico a seguir registra os dados de condutividade em função do volume de solução ácida adicionada (Va).
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2 - (UFRJ) Com base nas informações apresentadas: a) escreva a equação da reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário; b) explique a variação da condutividade elétrica nos trechos a-p e p-b indicados no gráfico. Discutiremos na sala
3 - (UFG GO) Observe as misturas das substâncias químicas, em meio aquoso, apresentadas a seguir.
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Dentre as misturas acima, apenas em uma delas ocorre uma reação de neutralização, cujo produto será?
4 - (UFV MG) As equações incompletas mostram algumas das propriedades dos óxidos:
I. [pic] II. [pic] III. [pic] IV. [pic]
Considerando as reações completas, os produtos principais das equações são, respectivamente: a) CaSO4 (aq), FeCl3 (aq), Na2S2O7 (aq) e KP2O6 (aq). b) CaSO4 (aq), FeCl (aq), Na2SO3 (aq) e KP2O6 (aq). c) CaSO4 (aq), FeCl2 (aq), Na2SO4 (aq) e K3PO4 (aq). d) CaSO3 (aq), FeCl2 (aq), Na2SO3 (aq) e K3PO4 (aq).
5- Na reação : Al + HCl AlCl3 + H2 : a) Determine o nox de todos os