Exercícios de estequiometria

1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia:
NH3(g) + NO(g)  N2(g) + H2O(l)
Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de NO;
Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO.
2) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:
S(s) + O2(g)  SO2(g)
Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo é queimado?
3) Deseja-se preparar 100,0 g de acetileno pela reação:
CaC2(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de água são necessários?
4) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:
N2(g) + H2(g)  NH3(g)
Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 5,47  1024 moléculas de H2?
5) O superóxido de potássio, KO2, é usado em máscaras de respiração para gerar oxigênio.
KO2(s) + H2O(l)  KOH(s) + O2(g)
Se o vaso de reação contiver 0,15 mol de KO2 e 0,10 mol de H2O, qual o reagente limitante? Quantos moles de oxigênio podem ser produzidos? 6) O dióxido de enxofre reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre. Determine o maior número de moléculas de SO3 que podem ser produzidas a partir de 185 moléculas de SO2 e 381 moléculas de O2.
SO2(g) + O2(g)  SO3(g)
7) O titânio, usado em motores e estruturas de aviões, pode ser obtido a partir do tetracloreto de titânio, que por sua vez, é obtido do dióxido de titânio pela reação:
TiO2(s) + C(s) + Cl2(g)  TiCl4(s) + CO2(g) + CO(g)
Um recipiente contém 4,15 g de TiO2, 5,67 g de C e 6,78 g de Cl2. Suponha que a reação se complete conforme a equação acima. Quantos gramas de tetracloreto de titânio podem ser obtidos?
8) O metanol é combustível de queima limpa e fácil de manusear. Pode ser preparado pela reação direta entre o CO e o H2 (que se obtém pela reação entre o