EXERCICIOS ESTEQUIOMTRIA

LISTA DE EXERCÍCIOS

Valor: 5,00 pontos
OS EXERCICIOS DEVERÃO SER RESOLVIDOS NO ESPAÇO ABAIXO DO ENUNCIADO E DEVERÃO TER UMA CAPA CONTENDO O NOME DA UNIVERSIDADE, NOME DO ALUNO, NOME DO COMPONENTE (Química Inorgânica e ...) E A DATA DE ENTREGA: 05/03/2015.

1. Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorção de partículas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O n° de mols de Al2(SO4)3 que deve reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de Al(OH)3 é: Ca(OH)2+ Al2(SO4)3 Al(OH)3 + CaSO4

2. Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Sabendo que o rendimento dessa reação é de 75%, quantos mols de ácido são necessários para obter-se 3.000 g deste sulfato?
Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

3. Considere a informação: cal viva + água cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade em gramas de cal hidratada formada pela reação de água com 1,2044 x 1024 moléculas de CaO é: CaO + H2O Ca(OH)2

4. Para formar 1 mol de óxido de alumínio a partir do alumínio puro, segundo a reação: Al + O2 Al2O3 , a massa necessária, em gramas de oxigênio é de:

5. Pode-se considerar que 1 litro de gasolina contém 7 mols de octano (C8H18). Que quantidade de dióxido de carbono é liberada na atmosfera quando seu automóvel consome 40 litros de gasolina? Resposta em quilogramas.
C8H18 + O2 CO2 + H2O

6. Considere a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio. A massa de sulfato de sódio,produzida juntamente com 5 mols de água é:

7. A chuva ácida que cai em certas regiões danifica as estátuas de mármore (CaCO3). Considerando-se que a chuva ácida contenha ácido