Evolução do modelo atómico

Demócrito e Leucipo, filósofos gregos do século V a. C., sugeriram que toda a matéria era constituída por partículas de pequeníssimas dimensões indivisíveis que designaram por átomos. Como esta ideia não tinha um suporte experimental, não pode ser considerada uma teoria científica, tendo sido abandonada durante muitos séculos. No início do século XIX, esta ideia ressurgiu, graças aos trabalhos experimentais de químicos como Lavoisier, Boyle e Proust. Um físico e químico inglês, John Dalton, considerava o átomo como sendo uma esfera indivisível e indestrutível, que se mantinha inalterada durante uma transformação química, possuindo cada elemento químico um “peso” característico.

Esfera que Dalton utilizou para demonstrar a sua teoria sobre o átomo
John Dalton (1766-1844)
Demócrito, século V a.C.

O físico inglês, Joseph Thomson, efetuou experiências com tubos de descarga, descobrindo a existência de partículas subatómicas de carga elétrica negativa – os eletrões. Esta descoberta conduziu à proposta, em 1909, de um novo modelo atómico, em que o átomo seria uma massa esférica maciça, de carga elétrica positiva uniformemente distribuída, em que os eletrões (partícula de carga elétrica negativa) se encontravam dispersos. Os eletrões existiriam em número suficiente para que a carga global do átomo fosse nula. Um paralelismo com o pudim de passas justifica a designação atribuída – Modelo do Pudim de Passas.

Modelo atómico de Thomson Modelo do Pudim de Passas
Joseph John Thomson (1856-1940)

Ernest Rutherford, baseando-se nos resultados obtidos durante a realização de uma experiência em que bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas α (núcleos de átomos de hélio), propôs um novo e completamente diferente modelo atómico. Segundo Rutherford, o átomo seria constituído por um núcleo muito pequeno, quando comparado com o tamanho do átomo, de carga positiva. O núcleo apresenta, no entanto, a quase