Estruturas poliméricas

ESTRUTURAS
POLIMÉRICAS
Anna Paula Littig Berger
Hiury Voltz

Disciplina: Ciência e Tecnologia de Materiais
Professor: André Galdino

INTRODUÇÃO
Os polímeros podem ser:

Naturais
Sintéticos

• derivados de plantas e animais (madeira, borracha, algodão, lã, couro e seda) e podem ser também as proteínas, as enzimas, os amidos e a celulose.
• sintetizados a partir de pequenas moléculas orgânicas. Exemplo: plásticos, borrachas e materiais de fibras.

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INTRODUÇÃO
• Os sintéticos são mais vantajosos.
• São produzidos economicamente e suas propriedades são administradas a um grau tal que muitos são superiores às suas contrapartidas naturais.

Aplicações de metal e madeira

Substituídas por plásticos

Obteve-se propriedades satisfatórias e são produzidos a um custo mais baixo.

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MOLÉCULAS DE
HIDROCARBONETOS
• Polímeros → origem orgânica.
• Materiais orgânicos → hidrocarbonetos → compostos de hidrogênio e carbono.
• Ligações intramoleculares → ligações covalentes.
• A ligação covalente consiste no compartihamento de dois elétrons entre os átomos, além de envolverem curtas distâncias e altas energias.
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MOLÉCULAS DE
HIDROCARBONETOS
• Carbono: cada átomo possui 4 elétrons que podem participar em ligação covalente
• Hidrogênio: cada átomo possui apenas 1 elétron de ligação. • Existe uma única ligação covalente quando cada um dos 2 átomos que se ligam contribuir com 1 elétron, como por exemplo para uma molécula de metano (CH4).
Figura 1 – Metano.

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MOLÉCULAS DE
HIDROCARBONETOS
• Moléculas que têm duplas ou triplas ligações covalentes são denominadas insaturadas.
• Dupla Ligação: possui uma ligação entre 2 átomos de carbono envolvendo o compartilhamento de 2 pares de elétrons. Por exemplo, no etileno, que tem a fórmula química C2H4
• Tripla Ligação: possui uma ligação entre 2 átomos de carbono envolvendo o compartilhamento de 3 pares de elétrons. raramente ocorre e como exemplo tem-se o acetileno, C2H2.

Figura 2 - Etileno

Figura 3 - Acetileno
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MOLÉCULAS DE