espectroscopia

Centro Universitário Padre Anchieta
Análise Química Instrumental
Prof. Vanderlei Paula – [e-mail]
Gabarito da Lista 4: Espectroscopia
1) O berílio(II) forma um complexo com a acetilacetona (166,2 g/mol). Calcular a absortividade molar do complexo, dado que uma solução 1,34 ppm apresenta uma transmitância de 55,7% quando medida em uma célula de 1,00 cm a 295 nm, o comprimento de onda de máxima absorção.
Resposta: O cálculo da absorvidade é realizado pela fórmula: A = ε . b . c sendo A correspondente a Absorvidade, ε absorvidade molar, b caminho óptico e c concentração em mol/L. Para realizar esse cálculo é preciso transformar a concentração de 1,34 ppm para unidade em mol/L, como 1,34 ppm  a 1,34 mg/L ou 1,34.10-3 g/L. Para transformar massa em

mol, basta fazer a divisão pela

massa molar já informada (166,2 g/mol). 1,34.10-3 g/L / 166,2 g/mol resulta em
8,0.10-6 mol/L.
A transmitância deverá ser transformada em absorbância e realizar o cálculo final:

2) Um composto X deve ser determinado por espectrofotometria UV/visível. Uma curva de calibração é construída a partir de soluções padrão de X com os seguintes resultados: (0,50 ppm, A_0,24); (1,5 ppm, A_0,36); (2,5 ppm, A_0,44);
(3,5 ppm, A_0,59); (4,5 ppm, A_0,70). Uma amostra de X forneceu uma absorbância igual a 0,50 nas mesmas condições de medida dos padrões. Encontre a inclinação e a interseção da curva de calibração, o erro padrão em y, a concentração da amostra de X de concentração desconhecida, o desvio padrão na concentração de X. Construa um gráfico da curva analítica e determine, empregando o gráfico, a concentração da amostra.
Resposta: Na tabela abaixo estão os calibração:

dados ppm 0,50
1,50
2,50
3,50
4,50

da

curva
A
0,24
0,36
0,44
0,59
0,70

de
Absorbância

listados

0,80
0,70
0,60
0,50
0,40
0,30
0,20
0,10
0,00

y = 0,115x + 0,1785
R² = 0,9935
0,00

1,00

2,00

3,00

Concentração (ppm)

Prof. Vanderlei I