Equilíbrio Ácido Base

FCAV/ UNESP

EQUILÍBRIO
ÁCIDO-BASE
Profa. Dra. Luciana M. Saran

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Tópicos da Aula:
 Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água;
 Equilíbrio ácido-base;
 Soluções ácidas, neutras e alcalinas;
 Escala de pH.

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1. ÁCIDOS E BASES
1.1. Conceito de Arrhenius
 Ácido: substância que em meio aquoso libera íons
H+ (ou H3O+).

Químico sueco Svante
Arrhenius (1859–1927).
Prêmio Nobel em 1903.

Fonte: PERUZZO & CANTO, 2006.

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Exemplos:
HCl: ácido clorídrico
HBr: ácido bromídrico
HI: ácido iodídrico
HNO3: ácido nítrico

H2SO4: ácido sulfúrico
HClO4: ácido perclórico
H3PO4: ácido fosfórico
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 Ionização do HCl: um ácido monoprótico.
HCl(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq)
 Ionização do H2SO4: um ácido diprótico.
Primeira Etapa:
H2SO4(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + HSO4-(aq)
Segunda Etapa:
HSO4-(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + SO42-(aq)

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 Ácidos Fortes: ionizam-se completamente.
Os principais são: HCl, HBr, HI, H2SO4,
HClO4 e HNO3.

 Ácidos Fracos: ionizam-se parcialmente.
Os seguintes ácidos são exemplos de ácidos fracos: HNO2 (ácido nitroso), H3PO4
(ácido fosfórico), HCN (ácido cianídrico) e
H2CO3 (ácido carbônico).

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Correlações entre a Estrutura Molecular e a Força dos Ácidos.

Fonte: Adaptado de ATKINS, 2006 : p. 477.
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 Base: substância que em meio aquoso libera íons OH- (hidroxila).
 Exemplos:
Químico sueco Svante
NaOH: hidróxido de sódio
Arrhenius (1859–1927).
KOH: hidróxido de potássio
Prêmio Nobel em 1903.
Ca(OH)2: hidróxido de cálcio
Mg(OH)2: hidróxido de magnésio
NH3: amônia
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 Bases Fortes
Mais Comuns:
NaOH, Ca(OH)2,
KOH e Ba(OH)2.
 Exemplos de
Bases Fracas:
NH3, C6H5NH2
(anilina), CH3NH2
HONH2 (hidroxilamina).
Fonte: PERUZZO & CANTO, 2006.
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 Reação de Dissociação do NaOH:
NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)

 Reação de Dissociação do Ca(OH)2:
Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

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EXEMPLOS DE HIDRÓXIDOS ANFÓTEROS

Fonte: KOTZ &