Eletroquimica

Eletroquímica Aula 17 Eletroquímica eletródica
É o ramo da Química que trata da interconversão entre energia química e energia elétrica Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2011 Reações redox QG101A – 1s/2011 processos eletroquímicos têm por base reações redox, de duas formas: energia liberada numa reação química espontânea é convertida em energia elétrica eletricidade fornece energia para que uma reação não-espontânea ocorra

Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.

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Reações redox
Redução e oxidação origem do termo =⇒ “reduzir” um minério a seu metal Fe2 O3 (s) + 3CO(g)
∆

Reações redox

Oxidação e redução =⇒ transferência de e− Mg(s) + Cl2 (g) −→ MgCl2 (s) MgCl2 : composto iônico contendo 1 Mg 2+ + 2Cl −

/ 2Fe(l) + 3CO2 (g)

Óxido de ferro(III) reduz sua “carga positiva” é reduzido

Monóxido de carbono oxigênio é removido do Fe2 O3 e adicionado ao CO CO =⇒ oxidado

Mg metálico: =⇒ átomo neutro em MgCl2 : Mg perde 2e− =⇒ aumento de carga positiva =⇒ foi oxidado pelo Cl2

Cl2 : composto molecular, molécula neutra
Cl2 + 2e− −→ 2Cl − Cl2 ganhou 2e− =⇒ diminui carga =⇒ foi reduzido pelo Mg

CO =⇒ agente redutor (provoca redução do Fe2 O3 ) Fe2 O3 =⇒ agente oxidante (provoca oxidação do CO) [e-mail] () QG101A – 1s/2011 Aula 17 - Eletroquímica 3 / 47

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Reações redox
Números de oxidação permitem reconhecer reações redox permitem identificar redutor e oxidante um número de oxidação bem definido para cada elemento presente em cada composto Reconhecendo reações redox oxidação (perda de elétrons):