Determinação do Teor de água de cristalização em sais hidratados

Determinação do Teor de água de cristalização em sais hidratados

1 INTRODUÇÃO

Os materiais sólidos podem conter água quimicamente ligada ou água presente como contaminante oriundo da atmosfera ou da solução em que a substância se formou. A questão se complica do ponto de vista da análise quantitativa, pelo fato do teor de água ser uma quantidade variável, que depende da umidade, da temperatura do ambiente e do seu estado de subdivisão do material. O teor de água retido por um sólido tende a diminuir com a elevação da temperatura e o decréscimo da umidade atmosférica. A extensão destes efeitos e maior ou menor rapidez com que elas se manifestam diferem consideravelmente conforme a maneira como a água se encontra retida no sólido. Muitos dos compostos que usamos diariamente são sais. Todos conhecem sais de banho, sal de cozinha, sais de fruto, etc. O mais conhecido de todos os sais é o “sal de cozinha” cuja fórmula química é NaCl, sendo esse composto designado por sal simples. Alguns sais durante o seu processo de formação, incorporam moléculas de água na sua estrutura cristalina. Estes sais designam-se por sais hidratados e às moléculas de água chama-se água de cristalização. Os cristais hidratados decompõem-se a quente com libertação de água. Baseado nesta propriedade é possível calcular o teor de água de cristalização nestes compostos.
Água de hidratação ou de cristalização Esse tipo de água participa da estrutura dos cristais, ou seja, é parte integrante do retículo cristalino em proporção fixa em relação aos íons presentes. É representada na fórmula química e é computada no cálculo do peso molecular. A água está ligada a estes sólidos mediante ligações de coordenação covalentes, que são normalmente mais fracas que as eletrostáticas. Por esta razão, a água de cristalização é facilmente eliminada destes compostos pela ação do calor. A quantidade de água de hidratação (ou de cristalização)