Determinação de água em sódio

Pratica II

Titulo: Determinação de água em sódio

Nome dos autores:

Introdução: Determinação de água em sódio

Objetivo: Determinar experimentalmente através do aquecimento o numero de mols de água na molécula de CuSo4 sulfato de cobre.

Parte experimental:

1 – Materiais utilizados

Estufa aquecida a 105-110°C
Balança analítica
02 Vidro de relógio
Espátula
02 Pinça metálica
Sulfato cúprico - CuSO4.nH2O
Gral e Pistilo

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2 - Procedimento experimental:

1. Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico

2. Pesar dois vidros de relógio limpo.

3. Colocar no vidro de relógio de 1,0-1,5g de CuSO4.nH2O finamente pulverizado.

4. Colocar o vidro de relógio com o sulfato de cobre na estufa.

5. Manter o vidro de relógio em aquecimento na estufa até que a substância se tome branca aproximadamente 30 minutos.

6. Retirar o vidro de relógio, com a pinça metálica, da estufa e medir a massa de CuSO4.nH2O.

7. Colocar o vidro de relógio novamente na estufa por mais 10-15 minutos.

8. Medir novamente a massa do CuSO4.nH2O.

Quando as massa dos item 5 e 7 ou a diferença entre elas não ultrapassar 0,01g, pode-se considerar a massa constante.

10. Calcule o numero de mols de água em 01 mol de sulfato cúprico.
Amostra 1

1mol CuSo4---------- 249

x--------------------------1,22g

x = 1,22g
---------------
249

X = 0,0048995 4,89 x 10-3

Amostra 2

1mol CuSo4---------- 249

x--------------------------1,32g

x = 1,32g
---------------
249

X = 0,0053012 5,30 x 10-3

Perguntas:

1. Quantos mols de Sulfato de Cobre são usados na prática?

Amostra 1 44,18g - 1,22 g = 42,96g

Amostra 2

44,80g – 1,32g = 43,48g

2. Por que o aquecimento com o sulfato cúprico não pode ser feito diretamente com a chama do bico de Bunsen?

R: Pois pode fazer com que o sulfato de cobre liquefaça.