Determinação de prata pelo método de Volhard

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS
ENGENHARIA BIOTECNOLOGICA E QUÍMICA AMBIENTAL
CAMPUS UNIVERSITARIO DE GURUPI

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA
Pratica 06: Determinação de prata pelo método de Volhard

Horário da aula: 08:00 ás 10:00
Grupo 01:
Lorrane Miranda Bispo
Patrícia Costa Raimundo
Raquel dos P. Damasceno
Fernando Pimentel
Wesley Pereira da Silva
Professor responsável:

Gurupi – TO, setembro 2014.

1- OBJETIVOS
Determinar a concentração de íons Ag+ empregando-se o método de Volhard.

2- INTRODUÇÃO
O método de Volhard é argentimétrico indireto, apondo na determinação de titulação indiretamente de íons cloreto, empregando a solução de nitrato de prata. Sua vantagem em relação ao método de Mohr é que a titulação pode ser feita em meio ácido, o que garante um campo maior de aplicabilidade. Entretanto, o ponto final de sua titulação e a formação de um complexo detectado colorido, sendo solúvel na solução. Esse método é útil para a determinação da concentração de íons prata em solução diretamente. (BACCAN, Nivaldo; 2000. 2ª Ed.)

3- MATERIAS E MÉTODOS
- Água destilada
-Solução de Sulfato Férrico (Indicador)
-Solução padrão de Tiocianato de Potássio (KSCN)
-Balão Volumétrico (100 ml)
-Erlenmeyer (250 ml)
-Béquer
-Bureta
-Pera
-Pipeta Volumétrica (20 ml)
-Pipeta graduada.

4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Primeiramente adicionou-se 20 ml da amostra recebida de AgNO3, com ajuda de uma pipeta volumétrica de 20 ml em dois (2) erlenmeyer de 250 ml, logo depois, adicionou-se 1,0 ml de Sulfato férrico (~ 40% m/v) que é o indicador do ponto de equivalência, isso com uma outra pipeta graduada. Preenchemos a bureta de 25 ml com solução de tiocianato de potássio (KSCN) e com a ajuda de um béquer de 50 ml conseguimos preenche-la sem ar, consecutivamente titulamos as duas amostras, agitando-se bem os erlenmeyer e adicionando aos poucos o tiocianato de potássio, ate atingir uma coloração da solução de