Corrosao Galvanica

GalvInfo Center - Um programa do International Zinc Association
3. Corrosão – Mecanismos, Prevenção e Teste

GalvInfoNote

3.6

Corrosão Eletrolítica/Galvânica em Chapas
Galvanizadas (incluindo Aresta de Corte)
Rev1. 0jan 2013

Corrosão/Proteção Galvânica
As reações de corrosão exigem quatro componentes: um anodo, um catodo, um circuito elétrico e um eletrólito. A corrosão galvânica é a corrosão que acontece quando dois metais distintos com potenciais distintos são colocados em contato elétrico em um eletrólito. A diferença que existe no potencial elétrico entre os metais distintos serve como força propulsora para que a corrente elétrica circule pelo eletrólito. Esta corrente resulta na corrosão de um dos metais. Quanto maior a diferença entre potenciais, maior a probabilidade de corrosão galvânica. A corrosão galvânica somente causa a deterioração de um dos metais. O metal menos resistente e ativo se torna um local de corrosão anódica. O metal mais forte e inerte é catódico e fica protegido.
O eletrólito é quase sempre um meio aquoso que conduz eletricidade. Pode ser qualquer tipo de umidade que esteja em contato com os dois metais, incluindo condensados, orvalhos, chuvas, massas de água (enchentes, etc.), resíduos úmidos em contato com os dois metais, umidade no solo, etc.

Quando o zinco e o aço estão em contato na presença de um eletrólito, uma corrente passará do aço para o zinco, que se torna uma região anódica produtora de elétrons 1 enquanto que o aço se torna uma região catódica e consome os elétrons¹, impedindo que ele se combine com o oxigênio e forme ferrugem. O revestimento de zinco também funciona como uma barreira, protegendo ainda mais o aço.
Consulte a GalvInfoNote 3.1 para mais informações sobre proteção galvânica e de barreira do aço pelo zinco a razão pela qual um metal ativo, como o zinco, possui um índice de corrosão atmosférica tão baixo, quando comparado com os índices do ferro e do aço.

Corrosão Eletrolítica
O fato de o zinco proteger