cinética química

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Cinética química

É o estudo da velocidade das reações químicas;
• A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados;
• As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação;
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas dependendo da frequência dos choques e da energia das moléculas que se chocam
• Essas duas propriedades variam de acordo com:
• Estado dos reagentes;
• Temperatura;
• Luz;
• Pressão
• Concentrações dos reagentes;
• Concentração dos catalisadores;
ENERGIA DE ATIVAÇÃO
• É a mínima quantidade de energia para que a colisão entre as partículas dos reagentes resulte em reação. É a energia necessária para levar os reagentes ao complexo ativado -estrutura intermediária e instável entre os reagentes e os produtos.
• Quanto menor a energia de ativação maior a velocidade da reação.
Quanto maior o número de colisões maior a velocidade da reação.
Para que haja reação é necessário moléculas com afinidade em contato/colisões (com bastante energia (quebrar velhas ligações e formar novas ligações) e com uma boa orientação, para haver uma colisão efetiva e formar o complexo ativado/produtos).
A reação nada mais é que um rearranjo de átomos.
ESTADO DOS REAGENTES
• Numa reação química é necessário que ocorra o rompimento de ligações nos reagentes, para que consequentemente, ocorra a formação de novas ligações nos produtos.
• Quanto maior o número de ligações a serem rompidas nos reagentes e quanto mais fortes forem essas ligações, mais lenta será a reação, e vice-versa.
TEMPERATURA
• O aumento da temperatura faz aumentar a agitação molecular, a energia cinética, o número de partículas com energia maior ou igual à energia de ativação, o número