Cin Tica Rea Es Solu Es L Quidas

Sumário

1 INTRODUÇÃO 2
1.1 Reações Rápidas 3
1.1.1 Métodos de fluxo 3
1.1.2 Métodos de relaxação 5
1.1.3 Métodos de ondas de choque 6
1.2 Reações em soluções líquidas 7
1.2.1 Efeitos do solvente 7
1.2.2 Reações Iônicas 8
1.2.3 Efeito gaiola 8
2 CONCLUSÃO 9
3 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 10

LISTA DE FIGURAS

Figura 1: Diagrama esquemático de um sistema de fluxo contínuo. 3
Figura 2: Diagrama esquemático de um sistema de fluxo interrompido. 4
Figura 3: Diagrama esquemático de um sistema de fotólise de flash. 6
Figura 4: Representação do efeito gaiola. 9

1 INTRODUÇÃO

1.1 Reações Rápidas

São consideradas reações rápidas aquelas que possuem constante de velocidade (k) entre 10 e 109, em solução aquosa a solução mais rápida conhecida é H3O+(aq) + OH-(aq)  2 H2O(aq) que possui constante de velocidade igual a 1,4 x 1011 dm3 mol-1 s-1.
Não há limite inferior para as constantes de velocidade, já mediu-se k da ordem de 10-12 dm3 mol-1 s-1 empregando radioatividade em um reagente e deixando-se a reação ocorrer por semanas para posteriormente separar um produto radioativo e medir sua radioatividade.
Em reações rápidas o limite é estabelecido pela velocidade de aproximação das moléculas dos reagentes que é controlada pela velocidade de difusão destas.

1.1.1 Métodos de fluxo

São métodos utilizados para estudar reações muito rápidas para serem analisadas com métodos clássicos. A Figura 1 abaixo esquematiza um sistema de fluxo contínuo:

Figura 1: Diagrama esquemático de um sistema de fluxo contínuo.
Os reagentes A e B são direcionados rapidamente para dentro da câmara de mistura M após serem empurradas por meios dos êmbolos de suas respectivas seringas e a mistura ocorre em meio a um milissegundo. A mistura flui então através de um tubo estreito de observação de extensão ‘x’. No ponto P mede-se a absorção de luz em um comprimento de onda em que uma espécie absorve para determinar a concentração daquela espécie.
Considerando que a mistura flui a uma velocidade ‘v’