ciclo do cobre

Instituto de Promoção Social de Bustos
Relatório da componente experimental da disciplina de Química - 12º Ano

Ano Letivo: 2014/2015

Ciclo do cobre

Deborah Valdez, 12º B
João Pinhal, 12º A
Liliana Silva, 12º A
Soraia Vida, 12º A

Indicie
Objetivos; Material/Reagentes; Procedimento ……....................................... 3
Montagem ………….......…………………………………………………………. 4
Montagens; Registo de precauções ……………………………………………..8
Observações ……………………………………………………………………… 9
Registo de medições …………………………………………………………….. 10
Cálculos …………………………………………………………………………... 10
Análise de resultados/conclusão ……………………………………………….. 11
Bibliografia ……………………………………………………………………….... 11

2

Objetivos:
Com este trabalho pretendeu-se realizar e observar o ciclo do cobre (a sequência de reações na qual o cobre metálico e regenerado a partir do mesmo metal), averiguar vantagens e desvantagens dos processos químicos na reciclagem dos metais, nomeadamente o rendimento deste mesmo método. E, para além disso, distinguir os diferentes tipos de reações químicas. Material/Reagentes:
- H2SO4 (aq) 6 mol dm
- HCl (aq) 6 mol dm
- HNO3 16 mol dm
- NaOH 3 mol dm

-3

-3

-3

-3

- Cobre (fio)
- Zinco (pó)
- Gobelé 250 mL (2x)
- Pipeta 10 mL (2x)
- Proveta 50 mL
- Proveta 100 mL
- Proveta 250 mL
- Espátula
- Vareta de vidro
- Placa de aquecimento
- Exsicador
- Estufa
- Óculos, luvas e bata

Modo de procedimento:
Seguiu-se o procedimento experimental indicado na página 127 do manual do aluno.

3

Montagem:
Reação A:
Cu (s) + 4HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2NO2 (g)

Fig.1 Adição de ácido nítrico ao cobre

Fig.2 Oxidação do Cu a Cu

2+

e

libertação de vapores rutilantes

4

Reação B:
Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + 2NaNO3 (aq)

Fig.3 Adição de hidróxido de sódio à solução de nitrato de cobre

Fig.4 Reação de precipitação que dá origem a um sólido azul-claro pouco solúvel em água, o hidróxido de cobre