Aula 4 Ligacao Quimica II Quimica Geral Teorica Andreia A

Aula 4 – Ligação Química

Profª: Andréia Alves Costa

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Força de Ligações
Covalentes
 A força de uma ligação é medida por sua energia de dissociação, ou seja, a energia necessária para separar átomos ligados.
 Quanto maior é a energia de dissociação, mais forte é a ligação. Essa energia é denominada entalpia de dissociação de ligação, D.
 Para a molécula de Cl2, a D(Cl-Cl) é dada pelo H para a reação: Cl2(g)  2Cl(g).
 Quando mais de uma ligação é quebrada, é dada uma fração do H :
CH4(g)  C(g) + 4H(g)
H = 1660 kJ
D(C-H) = ¼
H = ¼(1660 kJ) = 415 kJ
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Força de Ligações
Covalentes
 Para a molécula de Cl2, a D(Cl-Cl) é dada pelo H para a

reação: Cl2(g)  2Cl(g).
 Quando mais de uma ligação é quebrada, é dada uma fração do H :
CH4(g)  C(g) + 4H(g)
D(C-H) = ¼

H = 1660 kJ

H = ¼(1660 kJ) = 415 kJ

 A entalpia de ligação é sempre uma grandeza positiva.
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Força de Ligações
Covalentes
Tabela 1. Entalpias de ligação (KJ.mol-1)

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Comprimento de Ligações
Covalentes
 Comprimento de ligação é a distância entre os centros de dois átomos em uma ligação covalente.
 Corresponde a distância internuclear no mínimo de energia potencial dos dois átomos.
Tabela 2. Relação entre força e comprimento de ligação.

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O Modelo de Lewis

O Modelo de Lewis para uma molécula foi utilizado no desenvolvimento de novos modelos e teorias:

 Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPENV ou VSERP).
 Teoria da Ligação de Valência (TLV).
 Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM).
Vantagem do Modelo de Lewis

Simplicidade

Desvantagem do Modelo de Lewis

Não mostra a forma espacial das moléculas
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Modelo VSEPR
 O Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência ou VSEPR (Valence Shell Electron Pair
Repulsion) foi desenvolvido por Ronald Gillespie e
Ronald Sydney Nyholm (1957).

 A geometria de uma molécula é conseqüência da sua conformação eletrônica de valência e pode ser facilmente determinada desde que se saiba a estrutura de