Aula 2

UNISANTA – FACULDADE DE ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA: TERMODINÂMICA QUÍMICA I – NOTAS DE AULA
AULA 2
Prof. Antonio Santoro

Exercícios
2-1) - Determine o Volume molar de um gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão ( as condições normais de temperatura e pressão, CNTP, são
0 OC e 101325 Pascal, respectivamente)
Pabs = Pmanométrica + Pbarométrica

⇒ Pabs = 101.325 Pa

ℜ = constante universal dos gases ⇒ ℜ = 8.314 J kmol K
T = tC + 273,15 ⇒ T = 273,15

Pv = ℜT ⇒ v =

ℜT
P

8.314
⇒ v=

J
× 273,15 K kmol K
101.325 Pa

⇒

v = 22, 413

m3 kmol 2-2) - Calcule a constante particular dos gases para o Oxigênio, Nitrogênio e para o ar seco.
R=

ℜ
M

J
ℜ
J kmol K
R O2 =
⇒ R O2 = 259,8125
⇒
kg
M
kg K
32
kmol
J
8314
ℜ
J kmol K
⇒ R N2 = 296,9286
⇒
R N2 = kg kg K
M
28 kmol J
8314
ℜ
J
kmol K
⇒
⇒ R ar seco = 286,9865
R ar seco = kg kg K
M
28,97 kmol 8314

UNISANTA – FACULDADE DE ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA: TERMODINÂMICA QUÍMICA I – NOTAS DE AULA
AULA 2

Prof. Antonio Santoro
2-3) - Um balão esférico tem raio de 3m. A pressão atmosférica local é de
1,0 kgf/cm2 e a temperatura é de 25 OC.
a) Calcular a massa e o numero de mols ( ou kmols ) de ar que o balão desloca b) Se o balão estiver cheio com Hélio ( He) com pressão de 1,0 kgf/cm2 e a temperatura for de 25 OC, qual o número de mols ( ou kmols) e a massa de hélio?

2-4) - Uma quantidade de ar está contida num cilindro vertical equipado com um êmbolo sem atrito, como mostrado na figura. A área seccional interna do cilindro é de 450 cm2 e o ar está inicialmente a 2,0 kgf/cm2 de pressão e temperatura de
430 OC.
O ar é então resfriado como resultado da transferência de calor para o meio ambiente. (adote o ar como gás ideal )
a) Qual a temperatura do ar no interior do cilindro quando o êmbolo atinge os limitadores, em OC
b) Se o resfriamento prosseguir até a temperatura atingir 21 OC qual será a pressão no interior do cilindro.

2-5) - Considere 10 kg de vapor de água à temperatura de 400 OC no interior de um vaso