Aula 14 Termoquimica Quimica Geral Teorica Andreia A

Aula 14 – Termoquímica e
Termodinâmica Química

Profª: Andréia Alves Costa

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Definições
 Termodinâmica: estuda a energia e suas transformações.  Termoquímica: estuda as relações entre as reações químicas e as variações de energia envolvendo calor.

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Leis da Termodinâmica
 1ª Lei da Termodinâmica
A energia do universo é constante e não pode ser criada ou destruída.
U = q + w

 2ª Lei da Termodinâmica
Em um processo espontâneo, a entropia do universo aumenta.

 3ª Lei da Termodinâmica
A entropia de um cristal perfeito a zero Kelvin é zero , isto é, os cristais

não contém nenhuma desordem.

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Sistema e Vizinhança
• Sistema: é a parte do universo na qual estamos

interessados. Podemos classificar um sistema como:

• Vizinhança: é o resto do universo.
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Definindo Energia
Grande parte da energia existente pode ser dividida em

duas categorias:
 Energia Potencial: associada a posição relativa de um objeto.
 Energia Cinética: associada ao movimento.
Essas energias combinadas dos átomos e moléculas que compõem um objeto constituem sua energia interna.
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Natureza da Energia
 A

energia

química

deve-se

à

energia

potencial

acumulada nos arranjos dos átomos das substâncias.
 A energia térmica é associada à energia cinética das moléculas na substância.
• A unidade SI para energia é o joule, J.
• Algumas vezes utilizamos a caloria em vez do joule:
1 cal = 4,184 J (exatos)
• Uma Caloria nutricional:
1 Cal = 1.000 cal = 1 kcal
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Relação entre Energia,
Calor e Trabalho
• A energia não pode ser criada ou destruída.
• A energia interna (sistema + vizinhança) é constante.
• Em muitos processos a energia (U ou E) muda em consequencia do trabalho e calor.

Todo fluxo de energia é calor ou trabalho!!!

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Transferência de Energia
 A energia utilizada para mover um objeto contra uma força é chamada de trabalho.
 O trabalho, w , é dado pelo produto da força, F, e à distância pela qual o objeto foi movido.

w =Fxd
 Tipos

de

trabalho:

expansão,