Aula 06 Solubilidade Roteiro

GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA – FAETEC
ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL SANTA CRUZ – ETESC
DISCIPLINA DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
Profs.: Ana Cristina, Denis Dutra e José Lucas

Ano Letivo: 2010

ROTEIRO DE PRÁTICA – AULA 6
SOLUBILIDADE

– OBJETIVOS –
Conhecer a técnica de preparo de uma solução.
Observar o limite de solubilidade de diferentes substâncias.
Comparar a solubilidade de uma substância em diferentes condições.
– INTRODUÇÃO TEÓRICA –
Solubilidade
Quando se adiciona pequena quantidade de sólido a um líquido no qual ele seja solúvel, e se agita a mistura heterogênea por algum tempo, a mistura transforma-se em homogênea. Diz-se que o sólido se dissolveu no líquido, produzindo uma solução. Adicionando novas pequenas quantidades de sólido, o processo de dissolução pode ser repetido algumas vezes, produzindo soluções de concentração cada vez maior, mas este valor não pode continuar indefinidamente. Chega-se sempre a um ponto em que a adição de novas quantidades de sólido não produz uma solução de maior concentração, por mais que se agite. Ao invés disso, o sólido adicionado permanece não dissolvido, formando uma mistura heterogênea (presença de corpo de fundo). A essa solução, que é incapaz de dissolver quantidades adicionais de sólido, damos o nome de solução saturada.
Solubilidade (de um sólido em um líquido, em determinadas condições) é o nome que se dá à concentração da solução saturada. As condições são principalmente, a temperatura e a pressão. A temperatura tem influência muito pronunciada sobre a solubilidade na maioria dos casos. A pressão tem importância menor para trabalhos comuns de laboratório, porque geralmente trabalha-se em pressão de aproximadamente
1 atmosfera, e as variações que ocorrem não alteram substancialmente a solubilidade. A solubilidade
(coeficiente de solubilidade) é normalmente expressa em gramas de soluto por 100 gramas de solvente.
A solubilidade de uma substância em um determinado solvente (sob