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EQUILÍBRIO QUIMICO
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro de Statique Chimique de 1803.
Quociente de reação e Constante de Equilíbrio;
Expressa-se o quociente da reação de forma igual a expressão da constante de equilíbrio, porém parapressões parciais ou concentrações dos reagentes e produtos fora do sistema em equilíbrio.
Se Q < K então a reação está ocorrendo em direção à formação dos produtos.
Se Q > K então a reação está ocorrendo no sentido inverso, isto é para os reagentes.
Se Q = K a reação está em equilíbrio, usamos K no lugar de Q.

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM SISTEMAS HOMOGÊNEOS

Consideremos o equilíbrio representado pela equação geral:

v1 = k1 [A]a [B]b v2 = k2 [C]c [D]d
Equilíbrio → v1 = v2 → k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d

Kc = constante de equilíbrio

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM SISTEMAS HETEROGÊNEOS
Equilíbrios heterogêneos são aqueles nos quais os reagentes e os produtos formam um sistema he­terogêneo. Veja os quatro exemplos seguintes:

Como as concentrações dos sólidos são cons­tantes, elas não aparecem na expressão da constante de equilíbrio. As expressões do K e do K (se houver) dos equilíbrios dados serão:

Efeito da temperatura sobre a composição no equilíbrio
A constante de equilíbrio depende da temperatura. Experimentalmente, verifica-se que, para uma reação exotérmica, a formação de produtos é favorecida pela diminuição da temperatura. Reciprocamente, para uma reação endotérmica, os produtos são favorecidos pelo aumento na temperatura.
Aumentando a temperatura de uma reação exotérmica haverá favorecimento da formação de reagentes; aumentando a temperatura de uma reação endotérmica haverá favorecimento da formação de produtos. Efeito da adição ou remoção de um reagente ou produto sobre a composição