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Capítulo – 5
Massa Atômica
A International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) e a
International Union of Pure and Applied Physics (IUPAP) determinaram que a massa da 12ª parte do carbono 12 C612 como unidade de medida de massa do átomo. Portanto o átomo de carbono 12 é o padrão de massa atômica.
Por exemplo, a massa do oxigênio é 16 u.m.a. (unidade de massa atômica), ou seja, 16 vezes maior que a u.m.a ou 16 vezes maior que a 12ª parte do carbono. Como a massa do carbono é igual a 12 a 12ª parte, ou seja, 1/12 x 12 = 1
Portanto a massa atômica indica quantas vezes o átomo analisado é mais pesado do que 1/12 do carbono.
A massa atômica na verdade tem que levar em conta também a porcentagem de isótopos existente na natureza.
Exemplo:
O16 = 15,9949 existem na natureza 99,76 %
O17 = 16,9990
“ “ “
0,042 %
18
O = 17,999
“ “ “
0,2%
Portanto: massa átomo=(15,9949 x 99,76) + (16,999x0,04) + (17,999x0,2)=15,9994uma
100 % portanto aproximadamente 16 u.m.a
Cl1735= 34,97
Cl1737= 36,97

75,53 %
24,47 % 35,453 u.m.a.

B10 = 10,016
B11 = 11,013

20,0%
80,0%

H1 = 1,00783
H2 = 2,01410

99,984 %
0,016 % 1,00797 u.m.a

C12= 12,00
C13= 13,0033

98,92%
1,08 % 12,0115 u.m.a.

N14= 14,0031
N15= 15,0001

99,635 %
0,365 %

10,81 u.m.a.

14,0067 u.m.a.

2

Br79= 78,9183
Br81= 80,9163

50,54 %
49,46 %

S32
31,9721
95,00%
94,82 %

S33
32,9715
0,76%
0,78%

Cu63
62,95
70,00%

Cu65
64,95
30,00%

Si28
27,98
92,20%

S34
33,9679
4,22%
4,40%

Si29
28,98
4,70

U234
234,11
0,008%

U235
235,11
0,700%

S36
0,014%

Si30
29,97
3,10%
U238
238,13
99,292%

Massa Molecular
H2O = 2H + 1O
H
O

2 x 1 = 2 u.m.a
1 x 16 = 16 u.m.a.
18 u.m.a.

ácido acético H3C-COOH
C = 2 x 12 = 24 u.m.a.
H = 4 x 1 = 4 u.m.a.
O = 2 x 16 = 32 u.m.a.
60 u.m.a.
Compostos iônicos são chamados de fórmulas iônicas e sua massa de massas-fórmula. 3

Átomo Grama e Molécula Grama
Na prática