Análise do peróxido de hidrogênio na água oxigenada

Análise do teor de Peróxido de Hidrogênio na água oxigenada pelo método de permanganometria

1. Introdução:
O método permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro).
Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn2+, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado.
É preferencialmente utilizada a oxidação em meio ácido porque: possui um potencial de redução maior e os íons Mn+2 formados são incolores, o que dispensa o uso de indicadores porque o próprio permanganato funciona como indicador da titulação.
Pra acidular o meio, o ácido sulfúrico é o mais adequado. Porque não tem ação sobre o permanganato.
Em meio básico ou neutro, há a formação de MnO2 de coloração marrom escuro, o que dificulta a visualização do ponto final da titulação.
É preciso não esquecer que o permanganato de potássio não é uma substância pura, contém sempre produtos de redução como impurezas, por exemplo, MnO2. Além disso, decompõem-se facilmente sob ação de redutores como, por exemplo, o amoníaco, as substâncias orgânicas que são arrastadas na água juntamente com a poeira, etc. Por isso a concentração de uma solução de KmnO4, imediatamente depois da preparação, está um pouco mais baixa do que era para se prever. 2. Objetivos
Analisar a quantidade de Peróxido de hidrogênio na água oxigenada 3. Materiais e Reagentes: * * Bureta (50 mL) * Pipeta (25 mL) * Balão volumétrico (250 mL) * Béquer * Suporte universal * Erlenmeyer * Pera * Barquete * Piceta * Solução de KMnO4 * Água oxigenada * Oxalato de sódio * Ácido sulfúrico 4. 5. Procedimentos * Padronizar a solução com oxalato de sódio * Pipetar 10 ml da amostra e passar para balão de 250 mL, completar e homogeneizar. * Pipetar 25 mL da